miércoles, 21 de octubre de 2009
martes, 20 de octubre de 2009
Molecula del agua
Niels Bohr explicaba en su modelo, que en el atomo se encontraba el nucleo al centro y alrededor de el se encontraban los electrones girando pero de forma circular y no en forma eliptica como decia Rutherford, Bohr represento su modelo con el atomo del hidrogeno:
Ahora siguiendo este modelo, realizaremos el modelo de la molecula de agua (H2O), primero tendremos que saber que elementos lo forman y tambien cuantos electrones tiene cada atomo, la molecula del agua esta formada por 2 atomos de hidrogeno, estos poseen un electron cada uno, y 1 atomo de oxigeno, este posee 8 electrones, pero Bohr decia que el atomo poseia varios orbitales, el mas cercano al nucleo poseia 2 electrones, de esta forma el oxigeno tendria 6 electrones en su ultima orbita.
en la imagen se muestran los 2 atomos de hidrogeno como se ve tienen un nucleo (bola color blanco) y el elctron ( bola color roja), en donde se puede ver que el nucleo es mas grande que el electron.
aqui se muestra la imagen de nuestro modelo del oxigeno, al centro se encuntra el nucleo con 8 protones (bola amarilla), recordemos que el numero atomico indica el numero de electrones que hay alrededor del nucleo y el numero de protones que hay en el nucleo, como se menciono anteriormente el oxigeno tiene 2 orbitas la primera con 2 electrones y la segunda con 6 y si als sumamos son 8 ( electrones bola azul).
En esta imagen ya se muestra el enlace que se forma al juntar los 2 atomos de hidrogeno junto con el de oxigeno, el hidrogeno comparte su unico electron con el oxigeno, y como son 2 hidrogenos se compartirian 2 electrones de hidrogeno con el oxigeno, de esta forma serian ya los 8 electrones en ultimo orbital del oxigeno.
Pot ultimo debemos tomar en cuenta que los electrones y protones de cada elemento son iguales, no se debe confundir con la teoria: del nivel en que se encuntre el elemento en la tabla periodica es el tamaño de los atomos ya que esta habla del atomo en general y no de sus particulas, tambien por que lo que se toma en cuenta es la cantidad y no el tamaño. asi un atomo de oxigeno es mas grande que un atomo de hidrogeno por que el oxigeno cuenta con 8 electrones y protones y el hidrogeno solo con 1 de ambos.
Ahora siguiendo este modelo, realizaremos el modelo de la molecula de agua (H2O), primero tendremos que saber que elementos lo forman y tambien cuantos electrones tiene cada atomo, la molecula del agua esta formada por 2 atomos de hidrogeno, estos poseen un electron cada uno, y 1 atomo de oxigeno, este posee 8 electrones, pero Bohr decia que el atomo poseia varios orbitales, el mas cercano al nucleo poseia 2 electrones, de esta forma el oxigeno tendria 6 electrones en su ultima orbita.
en la imagen se muestran los 2 atomos de hidrogeno como se ve tienen un nucleo (bola color blanco) y el elctron ( bola color roja), en donde se puede ver que el nucleo es mas grande que el electron.
aqui se muestra la imagen de nuestro modelo del oxigeno, al centro se encuntra el nucleo con 8 protones (bola amarilla), recordemos que el numero atomico indica el numero de electrones que hay alrededor del nucleo y el numero de protones que hay en el nucleo, como se menciono anteriormente el oxigeno tiene 2 orbitas la primera con 2 electrones y la segunda con 6 y si als sumamos son 8 ( electrones bola azul).
En esta imagen ya se muestra el enlace que se forma al juntar los 2 atomos de hidrogeno junto con el de oxigeno, el hidrogeno comparte su unico electron con el oxigeno, y como son 2 hidrogenos se compartirian 2 electrones de hidrogeno con el oxigeno, de esta forma serian ya los 8 electrones en ultimo orbital del oxigeno.
Pot ultimo debemos tomar en cuenta que los electrones y protones de cada elemento son iguales, no se debe confundir con la teoria: del nivel en que se encuntre el elemento en la tabla periodica es el tamaño de los atomos ya que esta habla del atomo en general y no de sus particulas, tambien por que lo que se toma en cuenta es la cantidad y no el tamaño. asi un atomo de oxigeno es mas grande que un atomo de hidrogeno por que el oxigeno cuenta con 8 electrones y protones y el hidrogeno solo con 1 de ambos.
domingo, 18 de octubre de 2009
Videos de modelos atomicos, experimentos, cesar tapia barron
experimento de rutherford
modelo de Bohr
cuestionario JUAREZ SOTO SINUHE J.
las preguntas se encuentran ordenadas segun el equipo que las dictó.sin embargo no anote el no. de equipo:
¿QUIEN DESARROLLO EL PRIMER MODELO ATOMICO?
R= DALTON
¿CON QUE NOMBRE SE LE CONOCIA ANTES AL DALTONISMO?
R= A LAS PERSONAS SE LES LLAMABA DIACRONATICOS
¿MENSIONA LOS EXITOS DEL MODELO DE DALTON?
R= ºEXPLICABA QUE LAS SUSTANCIAS SE CONVINABAN QUIMICAMENTE ENTRE SI SOLO EN CIERTAS PROPORCIONES.
ºACLARABA QUE AUN EXISTIENDO UNA GRAN VARIEDAD DE SUSTANCIAS DIFERNTES ESTAS PODIAN SER EXPLICADASEN TERMINOS DE CANTIDAD MAS BIEN PEQUEÑA DE CONSTITUYENTES ELEMENTALES
ºEXPLICABA LA ÑAYOR PARTE DE LA QUIMICA ORGANICA
¿QUIEN INTRODUJO EL MODELO DE DALTON A LA QUIMICA?
R=INTRODUCE LA IDEA DE QUE EL ATOMO PUEDE DIVIDIRSE EN LAS LLAMADAS PARICULAS FUNDAMENTALES :º ELECTRONES, CON CARGA ELECTRICA NEGATIVA ºPROTONES CON CARGA POSITIVA ºNEUTRONES, SIN CARGA ELECTRICA Y CON UNA MASA MUCHO MAYOR QUE LA DE ELECTRONES Y PROTONES.
1. ¿Aproximadamente cuando nació Thompson y de donde era?
R=Nació el 18 de Diciembre de 1856 en el Reino Unido.
2. ¿En que consistió su modelo atómico?
R=Es un compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
3. ¿Qué hechos quería verificar con su hipótesis?
R=Que la masa atómica era neutra y divisible.
4. ¿Qué experimento realizo para comprobar la realización entre la carga y la masa de los electrones?
R= Pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno de magnéticos.
5. ¿En que descubrimiento se baso para hacer su modelo y por cual fue superado?
R= Se baso en los electrones y fue superado por Rutherford.Rutherford.
1. ¿En que consistía el experimento de Rutherford?
R= que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones, describiendo órbitas circulares o elípticas.
2. ¿Dónde nació Rutherford?
R= Nueva Zelanda
3. ¿Menciona un postulado de Rutherford?
R= El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
4. ¿A que modelo supero Rutherford?
R= Al de Thompson
5. Dibuja el modelo de Rutherford.
1. ¿Con quién trabajo y años después lo sucedió?
R= Con Bohr.
2. ¿De que otra manera fue llamado el experimento?
R= La lamina de oro.
3. ¿En que consistió el experimento?
R= En "bombardear" con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos
4. ¿Quién sucedió el modelo de Rutherford?
R= Bohr.
5. ¿Cuáles son las características del modelo? R= Las principales son-Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo). · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.Bohr.
1. ¿En que fecha nació Bohr y en donde?
R= 7 de Octubre de 1885 en Dinamarca.
2. ¿Escribe uno de los cuatro posgrados de Bohr?
R= Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
3. ¿En que año publico su modelo?
R= En 1911.
4. ¿En que elementos se baso el modelo de Bohr?
R=Se baso en sus tres postulados.
5. Dibuja su modelo.Bohr.
1. ¿En que elementos se baso Bohr para desarrollar su modelo, fue aprobado?
R= En sus postulados, dirigidos a los electrones.
2. ¿En que años fueron publicados los postulados de Borh?
R=En 19133.
¿Menciona al menos uno de los cuatro postulados de Bohr?
R= Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
4. ¿Realiza el diagrama de dicho modelo?
5. ¿Qué elementos de la física desarrollo para confirmar su modelo?
Con el electromagnetismo.
http://www.learner.org/courses/essential/physicalsci/images/s4.dalton.jpg
MODELO ATOMICO DE THOMPSON POR JUAREZ SOTO SINUHE J.
Los experimentos de Thomson sobre los rayos catódicos en campos magnéticos y eléctricos dieron pie al descubrimiento del electrón he hizo posible medir la relación entre su carga y su masa; el experimento de gota de aceite de Millikan proporcionó la masa del electrón; el descubrimiento de la radioactividad (la emisión espontánea de radiación por átomos) fue una prueba adicional de que el átomo tiene una subestructura.
Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.
El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.
El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)